2010-10-07 23:03:10 OberoN Помогите решить задачку: Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 3. При сгорании 8.7г этого вещества образуется 11.2л углекислого газа, 1.12л азота и 11.7г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества. Заранее спасибо. | ||||
2010-10-07 23:39:22 _ПеСеЦ_ OberoN за серебряного драка 6 лвла сделаю. | ||||
2010-10-07 23:39:42 _ПеСеЦ_ это задача для ЛОЛАНОВ | ||||
2010-10-07 23:55:40 OberoN Еще актуально. | ||||
2010-10-08 00:15:39 _ПеСеЦ_ Ход решения 1) Вычисляешь массы и n углерода, водорода и азота. 2) Вычисляешь молярную массу вва 3) Вычитаешь из 8.7 массы углерода, водорода, азота, получаешь массу кислорода (если есть), считаешь его колво вещества 4) пропорция - 8.7 к ммассе вещества как n С O N H к количеству молей С O N H в начальном веществе | ||||
2010-10-08 00:38:27 OberoN _ПеСеЦ_ Я нашел кол-ва вещества угл. газа, воды и азота в продукте реакции и кол-во вещества исходного вещества, а что дальше делать - не понял | ||||
2010-10-08 00:42:08 _ПеСеЦ_ OberoN 29 * 3 = Молярная масса вещества. = 87 грамм моль. вычти из 8.7г массы С N H - получишь массу кислорода. в 8.7 граммах вещества содержиться столько C N H O., а в 87 граммах - 1 моль вещества - в 10 раз больше. | ||||
2010-10-08 00:44:26 OberoN _ПеСеЦ_ А как найти массы C N H? Или ты имеешь ввиду CO2, H20 и N2? | ||||
2010-10-08 00:46:45 _ПеСеЦ_ OberoN аааарг, не тупи. 11.2 литра СО2 - 0.5 моль C 1.12 л азота - N2 - 0.2 моль N 11.7 г воды - 1.3 моль Н теперь сумму масс этих вычти из 8.7, остаток подели на 16 - получишь n О в начальном веществе | ||||
2010-10-08 00:52:47 OberoN _ПеСеЦ_
как ты это получил, там n(N2)=0.05, n(H20)=0.65моль | ||||
2010-10-08 02:55:51 _ПеСеЦ_ OberoN
ошибся, 0.1
это верно. умножил на 2 | ||||